Strukturformel der funktionellen Phosphorsäuregruppe in saurer Lösung. In alkalischer Lösung gibt diese funktionelle Gruppe zwei Wasserstoffatome ab und das ionisierte Phosphat hat eine formale Ladung von -2. Das Phosphation ist ein mehratomiges Ion, das aus einem Phosphoratom besteht, das von vier Sauerstoffatomen umgeben ist und ein regelmäßiges Tetraeder bildet. Das Phosphation hat eine formale Ladung von -3 und ist die konjugierte Base des Hydrogenphosphations; das Hydrogenphosphation ist die konjugierte Base des Dihydrogenphosphations; und das Dihydrogenphosphation ist die konjugierte Base der Phosphorsäure. Es ist ein hypervalentes Molekül (das Phosphoratom hat 10 Elektronen in seiner Valenzschale). Phosphat ist ebenfalls eine Organophosphorverbindung mit der chemischen Formel OP(OR).
Mit Ausnahme einiger Alkalimetalle sind die meisten Phosphate unter normalen Bedingungen wasserunlöslich.
In verdünnten wässrigen Lösungen liegt Phosphat in vier Formen vor. In einer stark alkalischen Umgebung ist das Phosphation häufiger vorhanden; In einer schwach alkalischen Umgebung ist das Hydrogenphosphat-Ion häufiger vorhanden. In einer schwach sauren Umgebung sind Dihydrogenphosphationen häufiger; In einer stark sauren Umgebung ist wasserlösliche Phosphorsäure die Hauptform.
